ÚLTIMO DÍA DE CLASE + PRUEBA

Durante el último día de clase, estuvimos haciendo otra vez una encuesta sobre la propiedad de los materiales, con los conocimientos que ya teníamos y los corregimos, observando que a partir de un buen entendimiento de la materia, los problemas planteados no eran tan difíciles.

Además, una vez finalizados los problemas, repasamos un poco la materia que entraba para examen y vimos una secuencia muy entretenida donde los niños/as diferenciaban aire de viento.

Finalmente, hoy 22 de Mayo de 2014, he realizado la última prueba de  dicha asignatura, durante el periodo de clases, donde hemos trabajados y aplicado todos los términos aprendidos y entendidos en el segundo bloque de cómo son lo materiales por dentro.

¿Es extensible el modelo cinético-corpuscular a líquidos y sólidos?

Durante la penúltima clase de la asignatura, pudimos observar qué propiedades de los gases, podían estar también los líquidos y los sólidos, a partir de la actividad 9. Por lo tanto, la respuesta quedó así:

LOS GASES:

• Se mezclan con facilidad (se difunden). 
• Se comprimen, puesto que están muy separadas entre sí 
• Pueden hacer fuerza (y mucha). 
• Pesan. 
• Tienen volumen. 
• Con el calor, ocupan más espacio. 

LOS LÍQUIDOS:

• Depende del líquido es posible que se mezclen con facilidad. Si los líquidos son miscibles (agua y alcohol) sí se mezclan, también puede ser 2 grasas aceite de oliva y de palma. Por lo tanto, los dos líquidos han de ser miscibles 
• Se pueden mezclar, pero depende de los líquidos que sean. (los líquidos han de ser miscibles). 
• No se pueden comprimir, solo muy muy muy poquito. 
• Pueden hacer fuerza. 
• Con el calor no ocupan más espacio, aunque cuando haces tortilla, pones el aceite y cuando ya está caliente se expande por la satén, es menos viscoso. 
• Pesan y tienen volumen, pues si hay moléculas, ocupan volumen y pesan. 
• Partículas de los líquidos.

LOS SÓLIDOS:

• No se pueden mezclan. 
• No se comprimen. 
• Si ocupan más espacio. 
• Pueden hacer fuerza 
• Pesan y tienen volumen, pues si hay moléculas, ocupan volumen y pesan. 
• Pueden calentarse, ya que las vías del tren con el calor se dilatan. 

A continuación, pudimos observar los cambios de estado a partir del modelo cinético corpuscular, de la siguiente manera:

Los líquidos tienen una separación mayor que los sólidos, porque se pueden mezclar, es decir que son miscibles (Partículas agua y alcohol). Sin embargo, las partículas de los sólidos vibrán y no se pueden mover porque están muy juntas, es decir, se mueven el sitio.

1. Si disminuimos la temperatura, las partículas se juntan. Además, aumenta su volumen, ya que se organizan de esta manera.

Huecos en medio y por eso aumenta de volumen.Sin embargo, en el estado sólido no se puede mezclar, y no podemos separar las partículas.

DATO: El agua hierve a 100ºC

Cabe decir que con más temperatura, las partículas sólidas comienzan a vibrar mucho y empiezan a escapar partículas (escapan 1º las partículas del exterior), hasta que al final escapan todas y se convierte en un líquido.

Además, hay partículas que pueden escapar al aire, sin necesidad de temperatura. Por Ejemplo: las partículas de agua de la superficie de una piscina tienen la energía suficiente, como para evaporizarse. Por lo tanto, no hace falta que hierva a 100ºC

En cuanto a la evaporación, cabe decir que en ese suceso lo que ocurre es que las partículas de la superficie escapan porque tiene la suficiente energía para hacerlo, sin tener que llegar a la ebullición.

Respecto a la ebullición cabe decir que es cuando las partículas tanto del interior como del exterior (las que queden) escapan, debido a un aumento de la temperatura de 100ºC. Pero hay que destacar que cuando ocurre la ebullición, todas las partículas de la olla se han evaporado.

Otro dato que hemos visto y que cabe destacar, es los diferentes comportamientos de las sustancias cuando pasan de gas a líquido y de líquido a sólido, las cuales son:

- De gas a líquido:

• Bajar la temperatura 
• Las moléculas se mueven menos y provocan menos choques, expandiéndose menos (las moléculas se expanden menos, ocupan menos espacio). 
• Queda espacio entre las moléculas. 

- De líquido a sólido:

• Bajar la temperatura. 
• La moléculas se mueven menos y provocan menos choques, expandiéndose menos (se unen las moléculas). 
• Las moléculas no se mueven, solo vibran. 
• Las moléculas están totalmente cohesionadas. (Unión de partículas muy fuerte). 

Finalmente y para concluir la clase, trabajamos el cambio de estado de sólido a gaseoso sin tener que pasar directamente, lo cual, recibe el nombre de SUBLIMACIÓN. Dicho concepto consiste en que las moléculas se mueven tan deprisa a estado gaseoso, que cuando se separan pasan a estar en estado gaseoso directamente, sin pasar por el estado líquido.

LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA

El término de presión atmosférica ha sido de tratado de manera muy experimental, ya que hemos definido y entendido dicho término con ayuda de diversos experimentos y problemas como:

• Experimento del mercurio

 Como se puede observar en el siguiente dibujo, el nivel del mercurio siempre va a bajar a 76 cm, ya que la fuerza que ejerce las partículas del mercurio se iguala al número de partículas de la superficie. Así pues, gracias a este dibujo, podemos tratar el termino de presión atmosférica.

• ·         Experimento montaña: En una montaña de 6000 metro de altura, realizas el mismo experimento del mercurio ¿Qué crees que pasará?

6000 m.

COSAS QUE DEBEMOS SABER PARA ESTE EXPERIMENTO:

1.- La presión de dentro del recipiente se mantiene constante aunque varíe la altitud.

2.- La presión a nivel del mar (0 metros) es mayor que a 6000m.

Lo que va a pasar es que a nivel del mar hay más choques de partículas, y hay mucha más presión que a 6000 metros de altitud. Por lo tanto al haber mucha menos presión arriba, saldría más mercurio, puesto que hay menos fuerza que ejerza presión.

• Experimento botella: ¿Qué le pasará a la botella de agua comprada en San Vicente (a nivel del mar) que se transporta a la Aitana (2000 metros de altitud)?

La botella según vayamos subiendo a la Aitana, se irá hinchando un poco, porque hay más presión dentro de la botella que fuera, puesto que la botella en el interior está a una presión del nivel del mar. Así pues, en cuanto se abre la botella escucharemos como cuando se abre una coca-cola (pssss) debido al gas que se ha generado dentro.

Una vez que has bebido y la vuelves a cerrar, cuando se baje de la montaña para ir a San Vicente, la botella estará ligeramente aplastada, puesto que al beber de la botella en la Aitana, ha cogido partículas de aire de una presión de 2000m. Por lo tanto como hay más presión fuera de la botella que dentro, es decir, más número de choques fuera que dentro, se aplasta la botella.

• Experimento de un balón de Voleibol dentro del maletero: ¿Qué le pasará a la pelota de voleibol cuándo la saquemos del maletero?

Se  hinchará aun más, porque al calentarse (debido al calor que hay en el interior producido por la luz solar que choca en la superficie del coche y aumenta la temperatura del interior)  las moléculas se mueven mucho más rápido y chocan más entre sí, provocando que se separen a más (extensión) distancia, haciendo que se hinche la pelota.

El modelo cinético-corpuscular de los gases

Durante la clase de hoy, hemos podido trabajar y observar diferentes experimentos que nos han ayudado a afianzar y aplicar el modelo cinético de los gases, el cual, nos ayuda a entender mejor el por que ocurre lo que estamos viendo.

• Experimento matraz:  Suponiendo que partículas se pudieran ver, representad c´mo se vería el aire antes y después de haber extraído parte del mismo ¿Y si se hubiera extraído todo?

En el primer matraz, se puede observar que hay el mismo número de partículas tanto dentro como fuera del recipiente. Así pues, se puede decir que están equilibradas.

En el segundo matraz, se puede observar que comienza a haber más partículas fuera que dentro del recipiente. Además, se debe saber que dentro del conducto hasta llegar a la jeringuilla, hay oxígeno.

Por último, en el ultimo matraz donde se ha extraído todo el aire, se puede observar como se han eliminado todas las partículas de dentro, quedando más partículas fuera que dentro y esas partículas de fuera, ejercen más presión, dado que hay más número de choques fuera que dentro, por lo tanto, si fuese un paquete de jamón de york quedaría al vacío y si fuera un cristal muy fino se rompería.

• Experimento: Como beber con una cañita.

Nosotros/as podemos beber agua con una cañita, pues primeramente absorbemos las partículas de aire que hay dentro de la cañita y lo introducimos a nuestros pulmones. Por lo tanto, el agua comienza a subir, porque no hay y fuerza dentro de la cañita que impida que no suba, ya que la única fuerza que hay es la del exterior de la cañita, la cual, crea una prensa que hace que el agua intente salir por la cañita, ya que no hay ninguna fuerza que golpee dentro de la cañita.

• Experimento: Calentar un matraz para saber si se hincha un globo

Debemos saber que los globos se hincharán por igual, ya que al aumentar la temperatura, el número de choques aumenta, haciendo que los globos se hinchen poco a poco.

Además, se debe saber que si tu quitas el globo de la boca del matraz, entran partículas del exterior al interior del globo y a la hora de taponarlo siempre quedará un poco de aire.

• Experimento: hacer café

Podemos hacer café, ya que al calentar el agua, el número de choques aumenta, puesto que ha mayor temperatura mayor velocidad. Por tanto, al calentarlo hace que las partículas de fuera del tubo y del matraz ejerzan presión sobre el agua, provocando que la vía de escape del agua, sea el tubo pequeño.

• Experimento del bebedero de pájaros: ¿Por qué no se sale el agua del bebedero?

El agua no se sale, ya que dentro del bebedero y fuera hoy el mismo número de partículas de aire, por lo tanto, la fuerza que ejercen hacia el agua es equivalente.

Así pues, el agua no se sales. Además, cuando el pájaro bebe agua, introduce aire por la nariz quedando siempre el mismo número de partículas tanto dentro como fuera del bebedero.

¿CÓMO SON LOS MATERIALES POR DENTRO? BLOQUE II

En el siguiente bloque de ¿Cómo son los materiales por dentro? del bloque dos, debemos dejar claro que el objetivo de estudio de dicho bloque de contenido es inventar un modelo que explique las propiedades de todas las cosas.

Respecto a las propiedades comunes de los gases, podemos decir que son:

• Fáciles de comprimir.
• Se dilatan al calentar.
• Difunden:

- Fácil de mezclar.

- Ocupan todo el espacio disponible.

• Ejercen fuerza sobre las paredes del recipiente que las contiene (presión) 

 Después de la realización de varios experimentos en clase como:

• Experimento de la vela 

Para apagar una vela con dióxido de carbono, se deben seguir los siguientes pasos:

1. En una probeta, debemos de juntar el vinagre y el bicarbonato, creando un elemento gaseoso que es el dióxido de carbono.
2. A continuación, como está tapados a partir del tubo, pasa el dióxido de carbono al vaso 1 y vuelve a pasar el dióxido de carbono al vado 2, quedando el vaso 1 sin dióxido de carbono, pero con oxígeno.
3. Comprobamos cual de los dos vasos apaga la vela y es el vaso 2, puesto que es el que contiene el dióxido de carbono.

• Experimento de la Mesa y la bolsa

En dicho experimento, pudimos observar como una bolsa de basura hinchada con oxígeno, podía levantar el peso de dos alumnas de clase y una mesa, ya que al introducir gran cantidad de moléculas, hizo que la bolsa se hinchase y ellas y la mesa se levantasen, dado que hay muchos choques. Por lo tanto, en las paredes de la bolsa se ejerce muchísima fuerza, producida por la presión del número de choques.

• Experimento de la ventosa

Durante el experimento de las ventosas, pudimos aprender que no se caen, ya que al comprimir la ventosa, hacemos que el aire de dentro se quede fuera, y  las partículas de aire de fuera ejerce presión a la ventosa, debido a que el número de choques que hay fuera es mayor que el número de choques  que hay dentro de la ventosa.

 

1. Experimento de la botella

Al calentar la lata de coca-cola abierta, las partículas comienzan a calentarse y al aumentar el número de choques, pero las partículas se escapan, pues como se ha dicho anteriormente, la lata está abierta. Por lo tanto, en el exterior de la lata hay muchas más partículas que dentro de la lata.

Así pues, la lata se arruga, ya que al taponar la entrada las partículas de dentro de la botella, las partículas de fuera (que son más) ejercen más presión sobre la lata, provocando un pequeño estallido que deja la lata arrugada.

Hemos podido explicar el modelo cinético-corpuscular de los gases.

EL MODELO CINÉTICO-CORPUSCULAR DE LOS GASES

Éste modelo se puede explicar siguiendo los siguientes puntos que se van a mostrar a continuación:

• Los gases están formados por moléculas y átomos.
• Los gases están separados entre sí, por tanto, las moléculas se pueden comprimir.
• Los gases cuando aumentan las temperatura, su velocidad aumenta y se producen más choques que provoca que haya más distancia entre las partículas.
• La temperatura de un material no es más que la medida de la velocidad de las partículas

↑ temperatura ↑velocidad de las partículas= ↑volumen

↓temperatura↓velocidad de las partículas= ↓ volumen

• Los gases ejercen presión, por el número de choques que se producen